ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту

Вправа 51 Схарактеризуйте та поясніть зміни в періодах та групах:

а) сили притягання валентних електронів до ядра;

У періоді число валентних електронів поступово збільшується, радіус атома зменшується, сила притягання валентних електронів до ядра збільшується.

У групі число валентних електронів однакове, але число заповнених електронних рівнів поступово збільшується, радіус атома зростає і чим далі від ядра перебувають валентні електрони, тим важче ядру притягувати їх.  

б) металічних та неметалічних властивостей;

У періоді зі збільшенням порядкового номера елемента зростає число валентних електронів, а чим більше валентних електронів, тим складніше  атомам їх віддавати, тому металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні — посилюються.

У підгрупі зі зростанням ядра атома зростає число енергетичних рівнів, а зі збільшенням радіуса зовнішні електрони легше втрачати, тому металічні властивості посилюються, а неметалічні властивості послаблюються.

в) радіуса атомів;

У межах періодів зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово збільшується, що спричиняє сильніше притягання електронів до ядра, і тому радіус атомів поступово зменшується.

У головних підгрупах зі збільшенням порядкового номера елемента  збільшується число енергетичних рівнів, що заповнюється електронами, тому радіус атомів хімічних елементів однієї групи збільшується.

г) електронегативності елементів;

У періоді зі зростанням заряду ядра атома число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів поступово збільшується, внаслідок цього зменшується здатність віддавати електрони і збільшується здатність їх приймати, а отже, й збільшується притягання спільних електронних пар, тобто в періодах електронегативність збільшується.

У групі електронна конфігурація атомів подібна, але число заповнених електронних шарів поступово збільшується і чим далі від ядра перебуває зовнішній електронний шар, тим важче ядру притягувати спільні електронні пари, тому електронегативність зменшується.  

д)  окисно-відновних властивостей простих речовин;

Чим активніший метал, тим сильнішим відновником він є. Чим активніші неметалічні властивості, тим сильнішим окисником є речовина. Отже, у періодах відновні властивості послаблюються, а окисні — посилюються, а в групах відновні властивості посилюються, а окисні послаблюються.

е) кислотно-оснóвних властивостей оксидів та гідратів оксидів.

З послабленням металічних та посиленням неметалічних властивостей хімічних елементів характерно змінюються властивості їхніх оксидів та гідратів оксидів.