ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту |
← Повернутися до розділів |
| 273 |
Розв'язок:
Вправа 273
Магній масою 6 г помістили в колбу об’ємом 10 л, після чого колбу заповнили чистим киснем. Уміст колби прожарили. Обчисліть масу утвореного оксиду за умови, що колбу заповнювали киснем за нормальних умов.
Відомо: m(Mg)=10 г
Знайти: m(MgO)-?
Розв'язання
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg):M(Mg)=6 г:24 г/моль=0,25 моль
V(Mg)=n(Mg):Vm=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л
V(O2)=10 л - V(Mg)=10 л - 5,6 л=4,4 л
n(O2)=V(O2):Vm=4,4 л : 22,4 л/моль=0,196 моль
Запишемо рівняння реакції: 2Mg + O2 = 2MgO
За рівнянням реакції n(Mg)/2=n(O2)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 0,25/2<1,196/1, отже, кисень взято в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Mg.
За рівнянням реакції n(Mg):n(MgO)=2:2=1:1, тому
n(MgO)=n(Mg)=0,25 моль
M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=0,25 моль•40 г/моль=10 г
Відповідь: 10 г оксиду