ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту |
← Повернутися до розділів |
| 254 |
Розв'язок:
Вправа 254
До розчину натрій хлориду масою 100 г із масовою часткою солі 2% долили розчин аргентум (I) нітрату такої самої маси з масовою часткою солі 1%. Обчисліть масу осаду, що утвориться.
Відомо: m1(розчину)=100 г, w(NaCl)=2%, або 0,02,
m2(розчину)=100 г, w(NaNO3)=1%, або 0,01
Знайти: m(AgCl)-?
Розв'язання
m(NaCl)=m(розчину)•w(NaCl)=100 г • 0,02=2 г
m(AgNO3)=w(AgNO3)•m(розчину)=0,01•100 г=1 г
M(NaCl)=58,5 г/моль, M(AgNO3)=170 г/моль, M(AgCl)=143,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=2 г:58,5 г/моль=0,034 моль
n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=1 г:170 г/моль=0,006 моль
Запишемо рівняння реакції:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
За рівнянням реакції n(NaCl)/1=n(AgNO3)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 0,034/1>0,006/1, отже, натрій хлор взято в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними AgNO3.
За рівнянням реакції n(AgNO3):n(AgCl)=1:1, тому
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,006 моль
m(AgCl)=n(AgCl)•M(AgCl)=0,006 моль•143,5 г/моль=0,861 г
Відповідь: 0,861 г осаду AgCl↓