ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту

Вправа 254

До розчину натрій хлориду масою 100 г із масовою часткою солі 2% долили розчин аргентум (I) нітрату такої самої маси з масовою часткою солі 1%. Обчисліть масу осаду, що утвориться.

Відомо: m₁(розчину)=100 г, w(NaCl)=2%, або 0,02,

m₂(розчину)=100 г, w(NaNO₃)=1%, або 0,01

Знайти: m(AgCl)-?

Розв'язання

m(NaCl)=m(розчину)•w(NaCl)=100 г • 0,02=2 г

m(AgNO₃)=w(AgNO₃)•m(розчину)=0,01•100 г=1 г

M(NaCl)=58,5 г/моль, M(AgNO₃)=170 г/моль, M(AgCl)=143,5 г/моль

n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=2 г:58,5 г/моль=0,034 моль

n(AgNO₃)=m(AgNO₃):M(AgNO₃)=1 г:170 г/моль=0,006 моль

Запишемо рівняння реакції:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

За рівнянням реакції n(NaCl)/1=n(AgNO₃)/1. Підставимо значення у рівність,

отримуємо нерівність 0,034/1>0,006/1, отже, натрій хлор взято в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними AgNO₃.

За рівнянням реакції n(AgNO₃):n(AgCl)=1:1, тому

n(AgCl)=n(AgNO₃)=0,006 моль

m(AgCl)=n(AgCl)•M(AgCl)=0,006 моль•143,5 г/моль=0,861 г

Відповідь: 0,861 г осаду AgCl↓