ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту |
← Повернутися до розділів |
| 256 |
Розв'язок:
Вправа 256
Цинк масою 13 г сплавили із сіркою масою 7 г. Продукт реакції обробили надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що виділився.
Відомо: m(Zn)=13 г, m(S)=7 г
Знайти: V(H2S)-?
Розв'язання
M(Zn)=65 г/моль, M(S)=32 г/моль
n(Zn)=m(Zn):M(Zn)=13 г : 65 г/моль=0,2 моль
n(S)=m(S):M(S)=7 г : 32 г/моль=0,22 моль
Запишемо рівняння реакції:
Zn + S = ZnS↑
За рівнянням реакції n(Zn)/1=n(S)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 0,2/1<0,22/1 моль, отже, сірку взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Zn.
За рівнянням реакції n(Zn):n(ZnS)=1:1, тому
n(ZnS)=n(Zn)=0,2 моль
Запишемо рівняння реакції:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
За рівнянням реакції n(ZnS):n(H2S)=1:1, тому
n(Н2S)=n(ZnS)=0,2 моль
V(H2S)=n(H2S)•Vm=0,2 моль•22,4 л/моль=44,8 л
Відповідь: 44,8 л H2S