ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту |
← Повернутися до розділів |
| 259 |
Розв'язок:
Вправа 259
Змішали розчини сульфатної кислоти і барій хлориду масою по 500 г. Масова частка кислоти в початковому розчині становить 10,4%, а барій хлориду — 20,8%. Обчисліть масу утвореного осаду.
Відомо: m1(р-ну)=m2(р-ну)=500 г,
w(H2SO4)=10,4%, або 0,104, w(BaCl2)=20,8%, або 0,208
Знайти: w(BaSO4)-?
Розв'язання
m(H2SO4)=m1(р-ну)•w(H2SO4)=500 г•0,104=52 г
m(BaCl2)=m2(р-ну)•w(BaCl2)=500 г•0,208=104 г
M(Н2SO4)=98 г/моль, M(BaCl2)=208 г/моль, M(BaSO4)=233 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=52 г : 98 г/моль=0,53 моль
n(BaCl2)=m(BaCl2):M(BaCl2)=104 г:208 г/моль=0,5 моль
Запишемо рівняння реакції:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
За рівнянням реакції n(H2SO4)/1=n(BaCl2)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 0,53/1>0,5/1, отже, сульфатну кислоту взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки проводимо за даними BaCl2.
За рівнянням реакції n(BaCl2):n(BaSO4)=1:1, тому
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,5 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)•M(BaSO4)=0,5 моль•233 г/моль=116,5 г
Відповідь: 116,5 г осаду BaSO4