ГДЗ Хімія 11 клас О.В. Григорович (2019) - Рівень стандарту |
← Повернутися до розділів |
| 260 |
Розв'язок:
Вправа 260
До розчину, що містить 14 г сульфатної кислоти, додали купрум (ІІ) гідроксид масою 12 г. Обчисліть масу утвореної солі та масу надлишкової речовини, що не прореагувала.
Відомо: m(H2SO4)=14 г, m(Cu(OH)2)=12 г
Знайти: m(CuSO4)-?, m(залишку)-?
Розв'язання
M(Н2SO4)=98 г/моль, M(Cu(OH)2)=98 г/моль, M(CuSO4)=160 г/моль,
n(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=14 г : 98 г/моль=0,143 моль
n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2):M(Cu(OH)2)=12 г : 98 г/моль=0,122 моль
Запишемо рівняння реакції:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
За рівнянням реакції n(H2SO4)/1=n(Cu(OH)2)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 0,143/1>0,122/1, отже, сульфатну кислоту взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки проводимо за даними Cu(OH)2.
За рівнянням реакції n(Cu(OH)2):n(CuSO4)=1:1, тому
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,122 моль
m(CuSO4)=n(CuSO4)•M(CuSO4)=0,122 моль•160 г/моль=19,52 г
Знаходимо масу залишку кислоти, що не прореагувала:
nзал.(Н2SO4)=0,143 моль - 0,122 моль = 0,021 моль
mзал.(H2SO4)=nзал.(H2SO4)•M(H2SO4)=0,021 моль•98 г/моль=2 г
Відповідь: 19,52 г CuSO4, залишилося 2 г сульфатної кислоти